题目

“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。 已知有关信息： ①Si+3HCl SiHCl3+H2 ， Si+2Cl2 SiCl4 ②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7 ℃。 请回答下列问题： （1） 写出A中发生反应的离子方程式：。 （2） 若拆去B装置，可能的后果是。 （3） 有同学设计图装置替代上述E、G装置： 上图装置的主要缺点是。 （4） 测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为%(用含a、c和V的代数式表示)。 （5） 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。   A．挥发性    B．还原性     C．氧化性    D．酸性 ②C装置中的试剂X是 (填化学式) ③D中发生反应的化学方程式是：。 答案： 【1】2 MnO4- +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 【1】HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸 【1】烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解 【1】17cV4a 【1】AD【2】NaHCO3【3】Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

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