题目

科学兴趣小组通过学习知道铜和稀硫酸不能反应，却发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，铜片溶解，产生气泡并闻到刺激性气味，溶液呈蓝色，于是进行了以下实验探究。 【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4 和 H2SO4。 （1） 【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在 A、B 两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 在试管 A 中加入少量的 CuO 粉末 溶液中含有 H2SO4 步骤二 在试管B 中加入过量的NaOH 溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 CuSO4 （2） 【探究结论】通过实验，猜想二正确。 写出步骤二中所发生反应的化学方程式：。 （3） 【反思评价】小明同学设计制取硫酸铜的两种方案： 方案一：铜和浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 方案二：通过以下流程： 从环保角度，同学们认为：工业上不适宜用铜和浓硫酸反应来大量制取硫酸铜，理由是。 （4） 同学们继续通过计算分析制取硫酸铜的两种方案： “方案一”硫酸和硫酸铜比为 196∶160； “方案二”硫酸和硫酸铜比为 98∶160。 由此得出：制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量“方案一”是“方案二”两倍，所以采用“方案二”更节约原料。同学们的分析得到了老师的肯定和赞许，老师说实际上用“方案一”制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量远大于“方案二”两倍。请你帮助分析说明理由：。 答案： 【1】黑色粉末（固体）溶解 【1】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 【1】生成的SO2有毒会污染空气 【1】铜只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度会降低，当浓度降低到一定程度后，剩余的硫酸就不能继续与铜反应。

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