题目

已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸钙的Ksp=4.00×10-8，碳酸钙的Ksp=2.50×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表： t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.58 38.0 55.0 （1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式                                                 ； 计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=             ； （2）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为                                         ； （3）90 ℃时，将0.005 mol/L的Ba(OH)2溶液20 mL与0.0024 mol/L的HCl溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=          ； （4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液10 mL，              （填“能”或“不能”）产生沉淀； 答案：（1）H2C2O4HC2O4—+H＋，HC2O4—C2O42—+H＋  (2分)     2.00×10-13 (2分) （2）c(K＋)> c (HC2O4—)> c (H＋)> c (C2O42—)> c (OH—)   (2分) （3）10   (2分) （4）不能  (2分)

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