题目

高铁酸钾(K2FeO4)是一种可溶于水，具有极强氧化性的高效多功能水处理剂，也可作高容量电池材料。回答下列问题： （1） 高铁酸钾中铁元素的化合价为。 （2） 工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂为。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是。 （3） 常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，该反应离子方程式为。 （4） 比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其电池反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。放电时，负极反应式为，正极附近溶液的pH变(填“大”或“小”)。 （5） 工业上可用K2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究反应效果，设计如下所示的对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和反应效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度(℃) pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 实验①中前25 min内M的反应速率为；其他条件相同时，实验①、②说明温度越高，M的反应速率越(填“大”或“小”)；其他条件相同时，实验①、③说明pH越大，M的反应速率越(填“大”或“小”)。 答案： 【1】＋6 【1】FeSO4和Na2O2【2】相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 【1】2FeO42-＋6Cl－＋16H+=2Fe3+＋Cl2↑＋8H2O 【1】Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2【2】大 【1】1×10-5 mol·L－1·min－1【2】大【3】小

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