题目

超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1） 纯碱属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。 （2） 反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈色。 （3） b点时，烧杯中所得溶液的溶质是。(填化学式) （4） 至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 答案： 【1】盐 【1】红 【1】NaCl、CaCl2 恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。 设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。 CaCl2＋ Na2CO3= 2NaCl＋ CaCO3↓ 111 106 117 100 5.55g x y z 1115.55g=106x=117y=100z ， x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g， 此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g， 溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g， 则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝ 8.55g104.5g ×100%≈8.2%。

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