题目

材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。 （1） (一)铜材料的有关知识 人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。 （2） 纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 ① 以上叙述中不涉及到的材料是(选填序号)。 A．金属材料      B.无机非金属材料     C.有机合成材料   ② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。 ③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是(选填序号)。 A．观察颜色          B.加稀盐酸            C.在空气中灼烧 （3） (二)铜及其化合物的实验 I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。 方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 ①反应中溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)。 ②该反应的化学方程式。 （4） 方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是。 （5） 从环保角度进行比较，你认为方案(填“1”或“2”)更合理。 （6） Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为。 （7） (三)碱式碳酸铜的热分解实验 兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。 装置A的作用是。 （8） 加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是。 （9） 控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 装置 实验前/g 实验后/g C 198.0 199.8 D 221.0 223.2 ①图中F点对应的m＝。    ② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = 。 ③ 若缺少装置E，测得的(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。 答案： 【1】Al、Fe、Cu 或Al＞Fe＞Cu 【1】B【2】Fe＋ CuSO4 =FeSO4＋Cu【3】A 【1】增大【2】2Cu＋O2 ＋2H2SO4 △__ 2CuSO4＋2H2O 【1】SO2 【1】1 【1】取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2，无现象(合理的答案均给分) 【1】除去通入空气中的CO2和H2O 【1】使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸 【1】10.2【2】1 ﹕1 ﹕1【3】x、z

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