题目

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容． （1） “低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量． （2） 图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是       （填标号）． A . 碳元素属于非金属元素 B . 碳原子核内质子数为6 C . 碳原子结构示意图为 D . 碳的相对原子质量为12.01 （3） 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为． （4） 图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式． （5） 利用图4装置可做CO还原Fe2O3 ， 的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2 ． ①CO与Fe2O3反应的化学方程式为． ②气体通过装置的顺序是A→（装置不能重复使用）． ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是． （6） 称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数． 答案： 【1】CO2 C 【1】CaCO3【2】CaO+H2O=Ca（OH）2 【1】CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．【2】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【1】Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2【2】C→D→B【3】将尾气点燃或进行收集等 解：反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数．生成CO2的质量为：12.5 g+50 g﹣58.1g=4.4g  设石灰石中CaCO3的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  100              44 x               4.4g 100x=444.4g x=10g 石灰石中杂质的质量分数为： 12.5g−10g12.5g ×100%=20%

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