题目

有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g回答下列问题： （1） 配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O====(加热) NaAlO2+3H2↑ （2） 根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 （3） 以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有       。 A . 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B . 在反应过程中有水蒸气逸出 C . 没有等装置中氢气全部排尽就称量 答案： 【1】2 解：设参加反应的铝质量为x2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑546X0.6g54x=60.6g解得x=5.4gAl%=m铝/m样品×100%=5.4g/20g×100%=27%答：该样品中铝的质量分数为27% B,C

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