题目

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）.2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1 ， 容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．（2）2min末时X的浓度．（3）化学反应方程式中n的值是多少？ 答案：解：（1）速率之比等于化学计量数之比，V（Y）=12v（W）=12×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.025mol•L﹣1•min﹣1．故答案为：0.025mol•L﹣1•min﹣1．（2）速率之比等于化学计量数之比，V（X）=v（W）=0.05mol•L﹣1•min﹣1，2mim内X的浓度变化为△c（X）=V（X）•△t=0.05mol•L﹣1•min﹣1×2min=0.1mol•L﹣1，2min末时X的浓度c（X）=0.6mil2L﹣0.1mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1．故答案为：0.2mol•L﹣1．（3）压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为（0.6mol+0.6mol）×54=1.5mol，2min末时容器内X的物质的量为2L×0.2mol•L﹣1=0.4mol， 2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g） 物质的量增加 2mol （2+n）﹣3=n﹣1 （0.6﹣0.4）mol （1.5﹣1.2）mol即：2mol0.6-0.4mol=n-11.5-1.2mol，解得：n=4，故答案为：n=4．

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