题目

硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石． （1） 以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式　 ；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因  （2） 重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理　 其二是高温热还原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．试比较①②两种还原开发的优劣  ． CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．　 　②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得．其反应思路式为：　 CxHy+ H2O⇌ CO2+ H2 ， 配平该反应方程式；指出氧化剂 ；还原剂  （3） 已知：反应温度300℃400℃500℃600℃700℃平衡常数3.85.78.59.29.8①正向反应的反应热△H 0（“＞”“＜”“=”）；②较理想的反应温度应该控制在  （4） 请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案  （5） 从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个 反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是① 、②  答案： 【1】H2SO4⇌H++HSO4﹣或2H2SO4⇌H3SO4++HSO4﹣【2】BaSO4+H2SO4=Ba2++2 HSO4﹣ 【1】CO32﹣+BaSO4⇌BaCO3+SO42﹣；【2】①原料易得，成本低，不足之处是原料原料率不高，污染严重；②原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低；【3】BaS热水中易水解，生成的H2S受热分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2【4】2【5】4x【6】2x【7】y+4x【8】水、CxHy【9】CxHy 【1】>【2】500℃ 【1】BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌] 【1】焓增、熵增反应【2】利用绿色能源【3】寻找理想催化剂（生物催化剂）

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