题目

某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．【提出猜想】硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．【查阅资料】硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42﹣、Fe3+），硫酸溶液中含有三种粒子（H2O、SO42﹣、H+）．【实验验证】同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动． （1） 检验实验产生的气体是否是氧气的方法是． （2） 【实验结论】最不可能加快过氧化氢分解速率的粒子是，理由是． （3） 在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明粒子不起催化作用． （4） 如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后． （5） 【拓展延伸】小组通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察如图回答问题．①写出两条规律性结论：．②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因． 答案： 【1】把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气 【1】H2O分子【2】过氧化氢的溶液中含有水分子 【1】SO42﹣ 【1】质量和化学性质没有改变 【1】硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量【2】在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大

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