题目

              （1） 某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是多少L？若这些氧气来自于空气则需要空气多少L？（氧气的密度1.43g/L ,空气的密度1.29g/L） （2） 某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？ 答案： 解：气体的体积=气体的质量÷气体的密度，氧气的体积为 8g1.43g/L ≈5.6L； 氧气约占空气总体积的 15 ，空气的体积为5.6L×5=28L 解：根据相对原子质量=质子数+中子数； 中子数=56-26 =30； 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数； 中子数与电子数之差是30-26=4。

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