题目

试利用平衡移动原理解释下列事实： （1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：___________________________________________。（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：________________________________________。（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：_____________________________________________。 答案：解析：平衡移动的原理也适应于溶解平衡，如果加入的物质促进（例如与相应离子反应）难溶物质的溶解，则固体逐渐溶解；若加入的物质（如同离子效应）抑制难溶物质的溶解，则有固体生成或固体不溶解。 答案：（1）FeS(s)Fe2++S2-，加入稀盐酸后，S2-+2H+H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解（2）CaCO3(s)+Ca2+，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸（3）BaSO4(s) Ba2++,用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO42H++，的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失较少

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