题目

某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此他们做了如下实验： （1） 实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。 分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 。 （2） 实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是       （填字母）。 A . 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B . 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C . N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH- （3） 实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加Nac1溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线。 交流与反思；通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即  。 答案： 【1】OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子） B 【1】【2】复分解反应向离子浓度减小方向进行。

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