题目

中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验． （1） 写出实验室制备氯气的化学方程式； （2） 海水淡化的方法还有（写出一种）； （3） I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式； （4） Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因； （5） Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是； （6） 写出IV中反应的离子方程式； （7） 与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2 ， 若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。 答案： 【1】MnO2+4HCl(浓) △__ MnCl2+Cl2↑+2H2O 【1】蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） 【1】2Cl-+2H2O 电解__ 2OH-+Cl2↑+H2↑ 【1】氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构 【1】除去SO42- 【1】Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+ 【1】60

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