题目

漂白粉在生活中是一种应用广泛的杀菌剂。我校化学兴趣小组在实验室利用Cl2（一种黄绿色的有毒气体，不会被饱和食盐水吸收）与石灰乳反应制取漂白粉： ， 已知漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2。该兴趣小组用图所示装置进行实验。 （1） 甲装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应制备氯气，同时生成MnCl2和一种氧化物，该反应的化学方程式为。 （2） 乙装置的作用是。 （3） 小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值。小组成员为探究原因，查阅资料发现：氯气和碱反应时会放热，温度较高时。氯气和碱还能发生反应。为提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进，改进方法可以是（填一种即可）。 （4） 该兴趣小组用浓盐酸与MnO2制备得到氯气7.1g，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得多少克Ca（ClO）2？（写出具体计算过程） 答案： 【1】MnO2+4HCl（浓）Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O 【1】除去氯气中混有的氯化氢气体 【1】把丙装置放入冷水中 设理论上可制得Ca(ClO)2的质量为x2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1421437.1gx142143=7.1gxx=7.15g答：理论上最多可制得多少克Ca(ClO)2的质量为7.15g。

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