题目

“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g(足量)，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止(反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑)，称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算： （1） 实验过程中，产生氢气的质量，你的计算依据是． （2） 该铜锌合金中铜的质量分数为多少． 答案： 解：实验中产生的氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；计算依据是质量守恒定律； 解：设该合金中锌的质量为x > Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 65 2 x 0.2g 65x = 20.2g ，求得x=6.5g 故合金中铜的质量为20g-6.5g=13.5g 样品中铜的质量分数为 13.5g÷20g×100% =67.5% 答：生成氢气的质量为0.2g，样品中铜的质量分数为67.5%

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