题目

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。 【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。 ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。 iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O （1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是________________。一段时间后观察到的现象是__________。 （2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。 （3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式： □NO＋□H2O□＋□NO3－＋□H＋。 答案：【答案】（1）硝酸铵溶于水吸热，使集气瓶中气体温度降低，压强减小（小于外界大气压）（2分）  A液面降低并与B液面保持水平（1分）（2）2NH4Cl ＋ Ca(OH)2  2NH3↑ ＋ 2H2O ＋ CaCl2（2分）  不能（1分）  不安全，硝酸铵不稳定，400℃以上会剧烈分解而爆炸（1分）（3）均为氧化还原反应（1分）  8   7   3   5   2（2分） 【解析】 试题分析：（1）硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，集气瓶中温度降低，压强减小小于外界大气压强，A处液面会上升。一段时间之后集气瓶内外温度一致，故不存在压强差，所以A液面与B液面。持平。 （2）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，以此反应来制备氨气，硝酸铵极不稳定，400℃以上会剧烈分解而爆炸，而硝酸铵与熟石灰反应时会放出大量的热。所以这种方法不安全。 （3）N一直被氧化，所进行的一直是氧化还原反应。Ⅳ反应中是一氧化氮中的正二价的氮发生自身氧化还原反应，一部分被氧化到正五价的硝酸根，一部分被还原到负三价的铵根离子。 考点：重点考察了各含氮化合物之间的相互转化，以及离子方程式的配平。

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