题目

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ） A．第一电离能：④＞③＞②＞①            B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞①                    D．最高正化合价：④＞③=②＞① 答案：【答案】A 【解析】根据原子的基态电子排布可知，①②③分别是S、P、N、F。非金属性越强，第一电离能越大，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的，所以选项A正确。B不正确，原子半径应该是②＞①＞③＞④；非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；F是最强的非金属元素，没有正价，D不正确，答案选A。 考点：考查核外电子排布以及元素周期律的判断.

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