题目

已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是 A．c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB)               B．c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB) C. c(Na+)=c(A-)+c(B-)                        D. c(HB)> c(HA) >c(OH-) 答案：【答案】A 【解析】根据元素守恒c(Na+)NaA= c(A-)+ c(HA)，c(Na+)NaB= c(B-)+ c(HB),则c(Na+)=c(Na+)NaA+ c(Na+)NaB= c(A-)+ c(HA)+ c(B-)+ c(HB)，故C错；因c(A-)+ c(HA)= c(B-)+ c(HB),可得c(A-)- c(B-)= c(HB)- c(HA)，故B错；D项中应为c(OH-) > c(HB)> c(HA) 【考点】水溶液（元素守恒、电荷守恒、离子浓度大小比较）

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