题目

A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素C位于第_____周期______族，它的最高价氧化物的化学式为_______。 （2）A是________元素，B是___________元素，D是___________元素。（填元素符号） （3）A与D形成稳定化合物的化学式为________，该化合物是由____________键形成的。写出该化合物与CO2反应的化学方程式_______________________________________ 。 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_______________________________________________________________。 答案：【答案】    (1). 三    (2). ⅦA    (3). Cl2O7    (4). Na    (5). Mg    (6). O    (7). Na2O2    (8). 离子2非极性共价    (9). 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2    (10). Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 【解析】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应，则n(H+)=n(OH-)，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即D为O元素。 (1)元素C为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7，故答案为：三；ⅦA；Cl2O7； (2)元素A为Na，元素B为Mg，元素F为O，故答案为：Na；Mg；O； (3)A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，属于离子化合物，含有离子和非极性共价键；与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：Na2O2；离子键和非极性共价；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (4)C元素的单质氯气有毒，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用，利用讨论法确定B元素是解答本题的关键，熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质。本题的易错点是过氧化钠中的化学键类型的判断。

查看本题答案和解析