题目

Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g) 和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应 速率增大，则E1、ΔH的变化分别是　　　　、　　　　(填“增大”、“减 小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　。  (2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则 ΔH 　　　(填字母)0。 A．大于    B．小于     C．等于    D．大于或小于都可 Ⅱ. 以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加 氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。 在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料， 在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。 完成下列填空： (1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是　　　　(填字母)。 (2)其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是　　　　(填字母)。 A．升高温度           B．充入更多的H2            C．移去乙醇           D．增大容器体积 (3)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为　　　　。 答案：Ⅰ. (1)减小（1分）　不变（1分）　NO2(g)+CO(g) ═ NO(g)+CO2(g)ΔH = -234 kJ·mol-1　 (2)B Ⅱ. (1)b　　    (2)AC     　(3)37.5% (或0.375)

查看本题答案和解析