题目

如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：  (1)代表金刚石的是（填字母编号，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等．    (2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．     (3)代表NaCl的是________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个．    (4)代表CsCl的是________，每个Cs+与________个Cl﹣紧邻．    (5)代表干冰的是________，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻．    (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________（用字母编号回答）．    答案：【答案】（1）D；4 （2）E；2 （3）A；12 （4）C；8 （5）B；12 （6）E＞D＞A＞C＞B                    【考点】晶胞的计算，不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别                【解析】【解答】解：（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体，故答案为：D；4；（2）石墨是平面层状结构，其晶体中碳原子呈平面正六边形排列，每个正六边形占有的碳原子数平均=1× =2，故答案为：E；2；（3）NaCl是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3× =12，故答案为：A；12；（4）CsCl是由阴阳离子构成的，氯离子和铯离子的配位数是8，故选C，故答案为：C；8；（5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B；12；（6）晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与离子半径成正比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、NaCl和CsCl是离子晶体、干冰是分子晶体、石墨是混合型晶体，根据配位数及晶胞结构知，A、B、C、D、E分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨，钠离子半径小于铯离子半径，石墨中C﹣C键长小于金刚石中C﹣C键长，所以这几种晶体熔点高低顺序是E＞D＞A＞C＞B．  故答案为：E＞D＞A＞C＞B． 【分析】根据不同晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质，金刚石的基本单元是正四面体，为空间网状结构，石墨是分层结构，NaCl晶胞是简单的立方单元，氯离子的配位数是6，氯化铯的配位数是8，干冰是分子晶体，各种物质的熔点关系为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，利用均摊法可以进行晶胞的计算，据此分析解答．   

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