题目

已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O  Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. b 点沉淀—Al(OH)3；d 点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质—NaA1O2 B. 依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子 C. cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓ D. bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O 答案：【答案】D 【解析】根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，则一定不含有HCO3-，阴离子只能是Cl-，根据已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。ab段氢氧化铝开始沉淀，镁离子还没开始沉淀，bc段氢氧化铝开始溶解， cd段氢氧化铝继续溶解并产生氢氧化镁，且沉淀增加，d点氢氧化镁沉淀达到最大量，而氢氧化铝继续溶解，e点氢氧化铝溶解完全。故A、b 点沉淀—Al(OH)3；d 点沉淀—Mg(OH)2；e点溶质—NaA1O2和NaCl，选项A错误；B、用NaOH能在e点后完全分离Mg2+和Al3+，选项B错误；C、cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，选项C错误；D、bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，选项D正确。答案选D。

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