题目

酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。 （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2 杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。 ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___. ②以上方案中有关反应的化学方程式为____（写一个即③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整。 （5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量。 答案：（1） c （2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） （3） HCI  NaCl 红 （4）①玻璃棒 ②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCI）③Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 （5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O   x   40g×20%  98     80 x=9.8g 答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。 【解析】 （1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。 （2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+， Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2 溶液等 （3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCI，反应产生了NaCI，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。 （4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 ②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。 整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCI），写出一个即可。 ③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3 未被去除，且Na2CO3 和Ba（OH）2 反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。 （5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O   x   40g×20%  98     80 x=9.8g 答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。

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