题目

已知: 乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3) 的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。 回答下列问题: (1) 写出水溶液中草酸的第一步电离方程式________________________。 (2) 相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH 比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”、“小”或“相等”)。 (3) 常温下将0.4mol/L 的KOH 溶液20mL 与0.2mol/L 的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________________________。 (4) 往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。 (5) 25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c 的最小值为____________。 答案：(1) H2C2O4⇌HC2O4-+H+   (2) 小 (3) c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-） (4) 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-； (5)3.2×10-3

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