题目

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素 回答下列问题： （1）h元素的名称是______，九种元素中金属性最强的是_______ （填元素符号）。 （2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____（填化学式）。 （3）b、c、d、e的原子半径依次________（填增大或减小）。 （4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是__（填氢化物的化学式）。 （5）化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式__________。 （6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。 答案：【答案】    (1). 溴    (2). Na    (3). NaOH    (4). 减小    (5). HF    (6). 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2    (7). 2Al2O3 = 4Al +3O2 【解析】根据元素在周期表中的位置，可以推知A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Na，G为Al，H为Br，I为Kr． （1）h元素的名称是 溴；元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为九种元素中金属性最强的是Na （填元素符号）。（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式 NaOH。（3）同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，b、c、d、e的原子半径依次减小。（4）元素周期表中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF。（5）化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2  。（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式2Al2O3  4Al +3O2。

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