题目

某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数 答案： 解：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106          117        44 x             y         4.4g 106 /44 =x /4.4g        117/ 44 =y /4.4g 解得，x=10.6g  y=11.7g 碳酸钠的质量分数=10.6g/11g ×100%≈96.4% （2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．氯化钠的质量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g   溶液的质量=56.6g.所得溶液的溶质质量分数=12.1g /56.6g ×100%≈21.4% 答：（1）96.4% （2）21.4%

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