题目

我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：   （1）该黄铜样品中铜的质量分数  （2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数 答案：设产生0.1 g氢气需要消耗锌的质量为X，硫酸的质量为Y      Zn + H2SO4 ======= ZnSO4  + H2        65   98                    2        X    Y                    0.1g       65/X=2/0.1g            98/y=2/0.1g          X=3.25g                  y=4.9g 所以： 黄铜样品中铜的质量分数为：         (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%  原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：        4.9g/50g*100%=9.8%

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