题目

       已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作： Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现检流计指针均发生偏转。 试回答下列问题： (1)两次操作中指针为什么发生偏转？ (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。 (3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为______________________________________； (4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为______________________________________。 (5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。 答案：答案　(1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。 (2)操作Ⅰ加酸，c(H＋)增大，AsO得电子，I－失电子，所以C1是负极，C2是正极。操作Ⅱ加碱，c(OH－)增大，AsO失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极。故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即检流计指针偏转方向不同。 (3)2I－－2e－===I2 (4)AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O (5)A 解析　由于酸性条件下发生反应AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，碱性条件下发生反应AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－都是氧化还原反应。而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合回路。 当加酸时，c(H＋)增大，C1：2I－－2e－===I2，是负极；C2：AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2O，是正极。 当加碱时，c(OH－)增大，C1：I2＋2e－===2I－，是正极；C2：AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O，是负极。

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