题目

如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。 (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。 (3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。 答案：(1)Zn2++4OH-====+2H2O (2)10-17  (3)8＜pH＜12 解析:(1)由表中可知随pH增大Zn2+Zn(OH)2,故加入足量的NaOH溶液,Zn2+与NaOH反应生成,离子方程式为Zn2++4OH-====+2H2O。 (2)当pH=8时开始生成沉淀,此时c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。 (3)为提取Zn2+可将Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀,此时控制溶液的pH范围为8＜pH＜12。

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