题目

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G  浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）     A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢     B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%     C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L     D．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol 答案：【答案解析】B解析：A、升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2 a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。 故答案选B

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