题目

写出Zn和Mg和硫酸反应的方程式　　，若要制得等物质的量的氢气，则消耗Zn和Mg的质量比为　　． 答案：【考点】金属的化学性质；书写化学方程式． 【专题】金属与金属材料． 【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件．学会利用化学方程式计算． 【解答】解：镁、锌分别与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和氢气． 反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 由化学方程式可知：若要制得等物质的量的氢气，如1mol，则需要Zn和Mg的质量分别为65和24，故则消耗Zn和Mg的质量比为 65：24． 故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；65：24 【点评】本题主要考查化学方程式的书写，难度不大． 　

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