题目

把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中加入1.00 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。                      试完成下列问题：（1）A点的沉淀物的化学式为____________，理由是______________________。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。（3）原混合物中MgCl2的质量是________g。AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。（4）C点HCl溶液的体积为________mL。 答案：（1）Mg(OH)2  因为加入10.0 mL HCl正好中和过量NaOH，再加入HCl沉淀增多，说明转化为Al(OH)3，故A点沉淀为Mg(OH)2(2)+H++H2O====Al(OH)3↓(3)1.90  2.67  5.20  (4)130.0解析：（1）加入10.0 mL HCl后沉淀才增加，说明加入10.0 mL HCl正好把过量的NaOH中和掉，故A点的沉淀物只有Mg(OH)2。（2）AB，刚好生成Al(OH)3，反应为+H++H2O====Al(OH)3↓m(MgCl2)=0.0200 mol×95 g·mol-1=1.90 gn(AlCl3)=n()=1.00 mol·L-1×（30.0 mL-10.0 mL）×10-3 L·mL-1=0.0200 molm(AlCl3)=0.0200 mol×133.5 g·mol-1=2.67 gn(NaOH)=2n(MgCl2)+4n(AlCl3)+1.00 mol·L-1×0.0100 L=0.130 molm(NaOH)=0.130 mol×40.0 g·mol-1=5.20 g(4)从B→C，加入的HCl刚好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。n（HCl）=30.0 mL×10-3 L·mL-1×1.00 mol·L-1+2n〔Mg(OH)2〕+3n〔Al(OH)3〕=0.130 mol 

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