题目

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I－==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久，阴极区溶液呈现红色，而阳极区溶液呈现蓝色。对这个现象的正确解释是 ①阴极电极反应2H++2e－==H2↑使c（OH－）＞c（H+）  ②阳极2Cu+4I－－4e－==2CuI↓+I2；I2遇淀粉变蓝  ③阳极Cu－－2e－==Cu2+，Cu2+显蓝色  ④电极2I－－2e－==I2，I2遇淀粉变蓝A.①②                         B.①③                         C.①④                         D.③④ 答案：解析：通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，破坏了水的电离平衡，使c（OH－）＞c（H+），酚酞试液变红；I－和OH－移向阳极，而失电子能力Cu＞I－＞OH－，故Cu失电子产生Cu2+。又据信息，Cu2+与I－能反应产生I2，I2遇淀粉变蓝。答案：A

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