题目

有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验： （1）根据以下实验操作及现象，请回答： 操    作 现      象 结   论 实验①：取少量粉末，加水溶解 得到无色透明溶液 原粉末中一定没有          实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液 看不到明显现象 原粉末中一定没有          实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液 出现白色沉淀 原粉末中一定有       或      中的一种或两种 实验④：将实验③所得混合物过滤后，在沉淀中加入稀硝酸                    原粉末中一定有K2SO4、K2CO3两种物质 （2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有________________，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明： 操    作 现      象 结   论 （3）写出实验③中可能发生的任意一个化学反应的方程式：                答案：(1)  实验①结论：CuCl2      实验②结论：MgCl2     实验③结论：K2SO4、K2CO3                实验④现象：白色沉淀部分溶解         (2)  KCl            操作：取少量实验④过滤出来的母液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液            现象：生成白色沉淀（或无现象）            结论：原白色粉末中一定含有（或无）KCl      （3）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3           或K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3

查看本题答案和解析