题目

实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题： （1）固体样品中铜的质量为　　g． （2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数． （3）B点溶液中的溶质是　　． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g； （2）恰好完全反应后的溶液为硫酸亚铁的溶液，可以据此结合反应的化学方程式完成解答； （3）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，可以据此解答该题． 【解答】解：（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g； （2）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56        152  2 5.6g      x    y == 解得：x=15.2g  y=0.2g 所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10% 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%． （3）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸． 故答案为：（1）4.4g； （2）10%． （3）硫酸亚铁和硫酸． 【点评】根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量﹣放出气体的质量是此题的关键点．

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