题目

实验室通常用锌粒与稀硫酸（溶质为H2SO4）反应制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4），如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。回答下列问题： （1）实验过程中看到的现象为                              （答一条即可） （2）该装置反应前后的总质量           （填“改变”或“不变”之一） （3）若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律       （填“是”或“否”）。 （4）求产生氢气的质量（写出必要的计算过程） 答案：（1）1分，产生气泡（气体）或锌粒减少或气球变大等（说明：答压强变大、压力变大、溶液质量增加都不得分） （2）1分，不变 （说明：必须是“不变”，其他如不改变等意思对的答案也不得分） （3）1分，是（说明：必须答“是”） （4）4分，98g × 10% = 9.8g  1分  （没有这一步，直接带入9.8g扣1分） Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑  1分  98                                           2 9.8g           x    或  1分 x= 0.2g    x= 0.2g   1分

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