题目

某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时（杂质不与盐酸反应，且不溶于水），得到一黄色溶液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．过滤该残液，取100g该残液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液．所得实验数据如下表： 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 40 60 80 ．． 160 180 生成沉淀的质量/g 0 0 0.89 1.78 ．． 5.35 5.35 （1）通过对上述数据的分析，该滤液中含有的溶质是　（写化学式） （2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量．（若有多种溶质，任选一种，结果保留一位小数） 答案：【考点】G6：根据化学反应方程式的计算． 【专题】193：有关化学方程式的计算． 【分析】根据加入氢氧化钠开始没有沉淀产生，而后期有沉淀产生，说明溶液是酸性的，等酸消耗尽后才生成不溶于水却能够溶解于盐酸的氢氧化铁沉淀．而沉淀的最大质量为5.35g，根据对应的化学方程式可以求算对应的氯化铁质量（本题不建议求算HCl的质量，原因在于需要建立在先求算和盐酸反应的氢氧化钠的质量，进而确定HCl的质量）． 【解答】解：加入氢氧化钠开始没有沉淀产生，而后期有沉淀产生，说明溶液是酸性的，等酸消耗尽后才生成不溶于水却能够溶解于盐酸的氢氧化铁沉淀．所以滤液中含有的溶质为 HCl和FeCl3． 由于生成氢氧化铁的质量最大为5.35g，所以设溶液中氯化铁的质量为x FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 162.5                   107 x                           5.35g = x≈8.1g 答：（1）通过对上述数据的分析，该滤液中含有的溶质是 HCl和FeCl3； （2）100g滤液中氯化铁的质量为8.1g． 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

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