题目

已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。对于下列反应：①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=－a kJ·mol－1②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[则a、b的大小关系为                                         A．a＞b              B．b＞a         C．a = b          D．无法比较  答案：B解析:因为氨水是弱碱，存在电离平衡，而电离是吸热的，即反应①放出的热量要小于反应②放出的热量，所以a小于b，答案是B。 

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