题目

  煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。 (1)已知: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1 ②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.0kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)  △H3=________kJ·mol-1。 ⑵以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g)  △H =-49.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g)，测得CO2 (g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。 ①0〜8 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____mol • L-1• min-1。 ②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______(填“温度”或“压强”)，L1____(填“〉 ”或“ <”)L2。 (3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2发生反应:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。 1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。 答案：  1)  +41.3    (2) ①0. 28 (或 0.28125)② 压强  <  (3) 0.0125

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