题目

有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定知其相对分子质量为242。将2.42 g该晶体溶于水配成200 mL溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解。若有0.02 mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重0.64 g。试计算：（1）金属M的相对原子质量及x和n的值各是多少？（2）若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液的pH是多少？ 答案：解析：（1）该硝酸盐晶体的物质的量=2.42 g/242 g·mol-1=0.01 mol,则Mx+为0.01 mol，Mx+得到0.02 mol电子后析出金属M，则x=2，金属M的摩尔质量==64 g·mol-1,则M的相对原子质量为64，根据硝酸盐的相对分子质量为242，有64+(14+16×3)×2+18n=242，n=3。（2）由电解方程式：2M(NO3)2+2H2O2M+4HNO3+O2,生成n(HNO3)=0.01 mol×2=0.02 molc(H+)==0.1 mol·L-1pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1答案：(1)64  x=2  n=3  (2)pH=1

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