题目

已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。 (1)写出氮化镁与水反应的化学方程式                       ； (2)a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为              ；（用含a 的式子表 示m 的取值范围） (3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置 【查阅资料】 I. 碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3 反应。 II. 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 III. NH3 是一种极易溶于水的气体。 【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形 瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水， 至样品完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C 增重0.34g。 请回答： (一)装置B 的作用是                    ； (二)装置D 的作用是                           ； (三)实验步骤④中鼓入空气的目的是                                 ； (四)固体混合物中Mg3N2 的质量分数为                   ； (五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是                       （写一条）。 答案：（1）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑； （2）； （3）吸收水蒸气；      防止空气中的水蒸气进入C装置中；     使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；     20%；     部分氨气溶于水中

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