题目

乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水． （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为　　（最简整数比）． （2）若要处理含硫酸196kg的酸性废水，至少需要上述电石渣的质量是多少？ （假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应，Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O）（写出计算过程及结果）． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算． 【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据酸性废水中硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量即可． 【解答】解：（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=12：1； （2）设至少需要电石渣的质量为x Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 74                98 x×92.5%      196kg x=160kg 答：需要电石渣160kg． 故答案为：（1）12：1； （2）160kg． 【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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