题目

答案：D 【解析】 该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据硫和氮气直接的关系式计算，根据方程式计算转移电子数。 【详解】A. 该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，所以氧化剂是S和KNO3，故A错误； B. 碳元素化合价由0价变为+4价，所以还原剂是C，氧化产物为CO2，K2S和N2为还原产物，故B错误； C. 根据硫和氮气之间的关系式知，若消耗1mol S，则生成氮气的物质的量1mol，消耗单质硫32g（1mol）的同时生成氮气1mol，但只有在标准状况下才量22.4L，故C错误； D. 由方程式，生成1mol CO2的同时转移4mol电子，生成3mol CO2的同时转移电子数为12NA，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了氧化还原反应，解题关键：明确元素化合价，易错点B，注意氧化剂在反应中被还原而不是被氧化，很多学生认为氧化剂被氧化、还原剂被还原而导致错误，C注意气体摩尔体积的应用的条件。

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