题目

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、 B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、 答案：A 【分析】 此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。 【详解】 A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存； B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存； C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在； D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存； 故选A。 【点睛】 本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。

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