题目

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑ )，试计算： (1)生成二氧化碳质量是__g； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 答案：4.4 解：(1)生成二氧化碳质量为：12.5 g－8.1 g＝4.4 g (2)设碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　　　44 x  4.4 g ＝ x＝10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%

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