题目

（12分）氢气是工业上重要的原料。 （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是 t4           t5            t7       。   ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。          （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应： C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                   。     ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度          （      ）      A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ     D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以 （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB  ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”） 答案： （1）①t4  加入正催化剂      t5   减小NH3浓度     t7    降温    ②   4.0            （2）①该反应⊿H＞0 ⊿S＞0 根据⊿G = ⊿H–T⊿S   低温。⊿G＞0不能自发                                               ②  D      （3）  ＞    ；       ＝  ；         ＝   

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