题目

根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：a____________；b____________。 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：__________________________。可选用的收集装置是________（填字母）。 （3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_________________________。可选用的发生装置是________（填字母）。 （4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程） 答案：【答案】（1）锥形瓶，集气瓶 （2）2H2O2==== 2H2O+O2↑ ，C  （3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑  ，B    (4)12.5t 高温   设需要碳酸钙的质量为x， CaCO3======CaO+CO2↑ 100           56 X             5.6t 100／56 =x／5.6t               X=10t 需要含碳酸钙80%的质量=10t÷80%=12.5t 答：略 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，有关化学方程式的计算

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