题目

Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。（1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：稀HNO3         甲：Cu         Cu(NO3)2         乙：Cu          CuO        Cu(NO3)2 ①从绿色化学的角度分析，         同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸         mL；②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择          方案（填字母序号）。③有下述装置（图3—6），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）          。（a）增重64g    （b）减重64g    （c）可能增重64g，也可能减重64g（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如上图3—7装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：              ； ②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是                             。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上图3—8。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为                                      。 答案：

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